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tabla periódica
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equipo 2:
- Aguilar Flores lizbeth.(N°2)
- Paez Sonora Marian Areli.(N°38)
- Garcia Garcia Leslie Alejandra.(N°19)
sopa de letras de la tabla periódica
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Propiedades periódicas
Electronegatividad La electronegatividad se define como una propiedad que nos mide la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones del enlace. Es por tanto, una propiedad que no se refiere al átomo aislado, sino al átomo enlazado y más concretamente, cuando está enlazado de manera covalente (compartiendo electrones con otro). Es claro que aquellos átomos que tienen tendencia a capturar electrones (electroafinidades altas) y poca tendencia a formar iones positivos (potenciales de ionización altos) serán más electronegativos. Por eso, en 1930, Mulliken estableció una fórmula para calcular la electronegatividad relacionada con los valores de la electroafinidad y del potencial de ionización. La fórmula es: En=(PI+Ea)/2 Sin embargo el hecho de que no se conozcan experimentalmente el valor de las electroafinidades de muchos átomos hace que esta fórmula sea poco práctica, por ello, el científico americano Linus Pauling (ganador de dos Nobel, uno de ellos Nobel de la Paz) propuso un
Propiedades químicas de los no metales
Los Elementos no metales son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor, son muy débiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una lámina. De los 118 elementos que se conocen, sólo 25 son no metales; su química a diferencia de los metales, es muy diversa, a pesar de que representa un número muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para los sistemas biológicos ( oxígeno , carbono , hidrógeno , nitrógeno , fósforo y azufre ). En el grupo de los no metales se incluyen los halógenos ( flúor , cloro , bromo , yodo , astato y Téneso ) que tienen 7 electrones en su última capa de valencia, los gases nobles ( helio , neón , argón , kriptón , xenón , radón y Oganesón que tienen 8 electrones en su última capa de valencia (excepto el helio, que tiene 2) por lo tanto, dicha capa está completa y son poco reactivos. El resto de no metales pertenecen a diversos grupos y son: hidrógeno , carbono , azufre , selen
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