tabla periodica

alculo del periodo en la tabla periódica Está dado por el nivel externo del átomo (mayor nivel en la distribución electrónica) Cálculo del grupo en la tabla periódica Luego de realizar la distribución electrónica, podemos tener estos dos casos: Debemos considerar una regla mas: Ejemplos Prácticos 1.  Indicar el número de periodo y el número de grupo para el Magnesio ( Z= 12 ) A estas alturas ya tendremos que saber hacer la distribución electrónica (si aún no lo sabe revise nuestros artículos anteriores, hemos hecho varios ejemplos) .: Distribución electrónica del Magnesio

Los Elementos no metales son elementos químicos que no son buenos conductores de la corriente eléctrica y el calor, son muy débiles por lo que no se pueden estirar ni convertir en una lámina. De los 118 elementos que se conocen, sólo 25 son no metales; su química a diferencia de los metales, es muy diversa, a pesar de que representa un número muy reducido, la mayoría de ellos son esenciales para los sistemas biológicos ( oxígeno ,  carbono ,  hidrógeno ,  nitrógeno ,  fósforo  y  azufre ). En el grupo de los no metales se incluyen los  halógenos ( flúor ,  cloro ,  bromo ,  yodo ,  astato  y  Téneso ) que tienen 7 electrones en su última capa de valencia, los  gases  nobles ( helio ,  neón ,  argón ,  kriptón ,  xenón ,  radón  y  Oganesón  que tienen 8 electrones en su última capa de valencia (excepto el helio, que tiene 2) por lo tanto, dicha capa está completa y son poco reactivos. El resto de no metales pertenecen a diversos grupos y son:  hidrógeno ,  carbono ,  azufre ,  selen

La mayoría de los metales son importantes tomando en cuenta su punto de vista económico, sin embargo existen unos más importantes que otros. Existen metales que el hombre ha utilizado desde antiguo, como el hierro, el cobre , el estaño y el plomo; sin embargo el uso masivo de metales tiene lugar a partir de la revolución industrial (Gran Bretaña, a fines del siglo XVIII)  apoyando a distintos sectores en ese tiempo apoyando con la electrotecnia, el transporte, la construcción, la fabricación de armamento, etc. El papel del oro y la plata fue destinado principalmente para el sistema monetario internacional.  En cuanto al platino, bastante escaso en la naturaleza, tiene creciente importancia industrial y carece de sustitutos. El Uranio es el metal que ha adquirido un gran peso en el campo industrial y científico. Se considera a nuestro México como un país megadiverso, el motivo de esto es por el hecho de que además de poseer una gran diversidad cultural, existe en el una gran vari

Metales   Las propiedades químicas de los metales son aquellas propiedades que se hace evidentes durante una reacción química (que existe un cambio); es decir, cualquier cualidad que puede ser establecida solamente al cambiar la identidad química de una sustancia.    Propiedades químicas características de los metales Formación de cationes:  la facilidad relativa de los metales en perder electrones origina iones positivos o cationes, los cuales constituyen radicales positivos de las sales. Formación de óxidos básicos:  ocurre cuando un metal reacciona con el oxígeno, como en el caso de la formación de herrumbre (óxido de hierro) durante la oxidación lenta del hierro. Ejemplo: hierro + oxígeno = óxido de hierro. Formación de hidróxido:  ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Esta reacción es muy violenta para estos metales, particularmente en el caso del sodio, que forma hidróxido de sodio. Ejemplo: sodio + agua = hidróxido de sodio. Formación de sales:  ocur

Electronegatividad La electronegatividad se define como una propiedad que nos mide la atracción que ejerce un átomo sobre los electrones del enlace. Es por tanto, una propiedad que no se refiere al átomo aislado, sino al átomo enlazado y más concretamente, cuando está enlazado de manera covalente (compartiendo electrones con otro).  Es claro que aquellos átomos que tienen tendencia a capturar electrones (electroafinidades altas) y  poca tendencia a formar iones positivos (potenciales de ionización altos) serán más electronegativos. Por eso, en 1930, Mulliken estableció una fórmula para calcular la electronegatividad relacionada con los valores de la electroafinidad y del potencial de ionización. La fórmula es: En=(PI+Ea)/2 Sin embargo el hecho de que no se conozcan experimentalmente el valor de las electroafinidades de muchos átomos hace que esta fórmula sea poco práctica, por ello, el científico americano Linus Pauling (ganador de dos Nobel, uno de ellos Nobel de la Paz) propuso un

PERIODOS.-   Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica. GRUPOS.-  Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B numerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema. CLASES.-   Se distinguen 4 clases en la tabla periódica: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Están formados por los elementos de los grupos "A". ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: Lantánidos y actínidos. GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18) FAMILIAS.-  Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son: BLOQUES.-  Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último su